CAMBIOS QUE PROVOCA EL CALOR:

Todos los días ocurren cambios en la materia que nos rodea. Algunos hacen cambiar el aspecto, la forma y el estado. A estos cambios los llamaremos cambios físicos de la materia.

podemos distinguir dos tipos de cambios de estado según sea su influencia del calor:

• Cambios progresivos
• Cambios regresivos 

1.  Sublimación progresiva:

Es la transformación directa, sin pasar a otro estado intermedio, de una materia en estado solido a estado gaseoso  al aplicarle calor.

    2. Fusión:
Es la transformación  de un solidó en liquído al aplicarle calor. Esta temperatura específica  para cada sustancia que se funde.

   3.Evaporación:
Es la transformación de las partículas de superficie de un liquído, en gas por la acción del calor. Este cambio ocurre en forma normal a temperatura ambiente, e alhunas sustancias liquídas como el aguay  alcohol.

  

    4.Ebullición:

 Es la tranformación de todas las particulas de liquído en gas por la acción del calor aplicado.

 

 Cambios regresivos: 

Se producen por el enfriamiento de los cuerpos. se distinguen tres tipos:

• sublimación regresiva
• solidificación
• condensación

   1.sublimación regresiva:

Es el cambio de una sustancia de estado gaseoso a estado solido sin pasar por el estado liquido. 

   2.Solidificación:
Es el paso de una sustancia en estado liquidó a solido. 

  3. Condensación:
Es el cambio de estado de una sustancia en estado gaseoso a estado liquído.

Transformación de calor:
Es el proceso por el que se intercambia energía en forma de calor entre distintos cuerpos, o en diferentes partes de un mismo cuerpo que están en distinto nivel energético.

El calor se transfiere mediante convección, radiación o conducción. Aunque estos procesos pueden tener lugar simultáneamente  puede ocurrir que uno de los mecanismos predomine sobre los otros dos.

 1.La conducción requiere contacto físico entre los cuerpos que intercambian calor.

2. La radiación
  No hace falta que los cuerpos esten en contacto ni que haya materia entre ellos.
Tipos de radiación:

 Radiación no Ionizante

 Radiación Ionizante
 Los campos electromagnéticos
 Las radiaciones ópticas

3. La convección: 
Se produce atravez del movimiento de un liquido o un gas en contacto con un cuerpo de temperatura diferente. 

Tipos de convección:
  

• Convección forzada
•  Convección libre

 Convección libre; es la transferencia del calor cuando el fluido superficialmente lejos del solido esta parado y la conveccion forzada se produce cuando el fluido se mueve lejos del solido.


                                                             Ley de Charles                                                                                                                                                                                                                                   

La ley de Charles establece que el volumen y la temperatura son directamente proporcionales entre sí, siempre y cuando se mantenga.

Ley de Charles: 

• A mayor volumen, mayor temperatura y a menor volumen menor temperatura. Es de relación directa.

V 00 T ____________________________ V1 00 T1 

V = K T ____________________________ V1 = K T1 

K = V / T ____________________________ K = V1 / T1 

V / T = V1 / T1 

  

Ley de  Boyle: 

• A mayor volumen, menor presión y a menor volumen, mayor presión. Es de relación indirecta.

V 00 1 / P ____________________________ V1 00 1 / P1 

                                   V = K / P _____________________________ V1 = K / P1 

                                    K = V P ______________________________K = V1 P1 

V P = V1 P1 

Ley de  Gay Lussac: 

• A mayor temperatura, mayor presión y a menor temperatura, menor presión. Es de relación directa.

T 00 P _______________________________ T1 00 P1 

T = K P _______________________________ T1 = K P1 

K = T / P _______________________________ K = T1 / P1 

T / P = T1 / P1 

 Ley General de los Gases:  

V 00 T / P _______________________________ V1 00 T1 / P1 

V = K T / P _______________________________ V1 = K T1 / P1

K = (V P) / T ______________________________ K = (V1 P1) / T1

                                 (V P) / T = (V1 P1) / T1


                                                                

Donde «R» es la constante  universal de los gases ideales luego para dos estados del mismo gas, 1y 2

      Para una misma masa gaseosa (por tanto el número de moles «n» es constante), podemos afirmar que existe una constante directamente proporcional a la presión y el volumen del gas e inversamente proporcional a su temperatura.

  

 Relación entre la presión y el volumen de un gas cuando la temperatura es constante

Fue descubierta por Robert Boyle en 1662. Edme Mariotte también llegó a la misma conclusión que Boyle, pero no publicó sus trabajos hasta 1676. Esta es la razón por la que en muchos libros encontramos esta ley con el nombre de Ley de Boyle y Mariotte.

La ley de Boyle establece que la presión de un gas en un recipiente cerrado es inversamente proporcional al volumen del recipiente, cuando la temperatura es constante.

                

Relación entre la temperatura y el volumen de un gas cuando la presión es constante

En 1787, Jack Charles estudió por primera vez la relación entre el volumen y la temperatura de una muestra de gas a presión constante y observó que cuando se aumentaba la temperatura el volumen del gas también aumentaba y que al enfriar el volumen disminuía.

    

Relación entre la presión y la temperatura de un gas cuando el volumen es constante

Fue enunciada por Joseph Louis Gay-Lussac a principios de 1800.

Establece la relación entre la temperatura y la presión de un gas cuando el volumen es constante.